15氧化剂的例子 - 百科全书

视频: 李尖尖 - 氧化氫「化學裡面的反應你是氧來我是氫」【動態歌詞/PinyinLyrics】♪

内容

“氧化还原”反应
氧化剂的例子

物质 氧化剂 （O）是氧化性物质，在特定的温度和压力条件下，可以与燃料混合并精确地产生燃烧。在此过程中，氧化剂还原为燃料，而后者则被前者氧化。

氧化剂是氧化剂，容易发生高放热还原-氧化反应 （它们会产生热量），因此许多这类物质被认为是危险的或小心处理，因为它们会导致严重的灼伤。

顺便说一句，也称为氧化剂，是指在其中可能燃烧的任何介质。

也可以看看： 燃料实例

“氧化还原”反应

的 氧化剂作为氧化剂，它们产生“氧化还原”反应，即同时还原和氧化。在这种类型的反应中，发生电子交换的程度是氧化剂获得电子（还原），而还原剂失去电子（氧化）。此外，所有涉及的组分都获得氧化态。

这种类型的反应的例子是爆炸，化学合成或腐蚀的情况。

氧化剂的例子

氧气（O₂). 卓越的氧化剂，几乎参与所有易燃或爆炸性反应。实际上，没有它就不会发生普通火灾。通常，氧气产生的氧化还原反应除了产生能量外，还会产生大量的一氧化碳₂ 和水。
臭氧（O₃). 一种环境稀有的气体分子，尽管在大气的上层富集，但由于其强大的氧化能力，经常用于水净化和其他工艺中。
过氧化氢（H₂要么₂)。也被称为过氧化氢或二氧化氢，它是一种高极性，高氧化性的液体，通常用于消毒伤口或漂白头发。其配方不稳定，易于分解为水和氧气分子，在此过程中释放出热能。它不易燃，但在存在铜，银，青铜或某些有机物的情况下会自燃.
次氯酸盐（ClO-）。这些离子包含在许多化合物中，例如液体（次氯酸钠）或粉状（次氯酸钙）碱液，它们非常不稳定，在日光，热和其他过程中容易分解。它们对有机物非常放热地反应，能够引起燃烧，并与锰反应形成高锰酸盐。.
高锰酸盐。这些是从高锰酸（HMnO₄），他们从中继承阴离子MnO₄^– 因此锰处于最高氧化态。与有机物接触时，它们倾向于具有强烈的紫色和很高的可燃性。会产生紫罗兰色的火焰，并可能导致严重的灼伤。
过硫酸（H₂西南₅)。这种无色固体可在45°C的温度下熔化，在消毒和清洁剂等工业上具有广泛的应用，并在存在钾（K）等元素的情况下产生酸盐。在有机分子（例如醚和酮）存在下，它会通过过氧化作用形成非常不稳定的分子，例如过氧化丙酮.
丙酮过氧化物（C₉H₁₈要么₆)。这种有机化合物被称为过氧酮，具有极强的爆炸性，因为它很容易与热，摩擦或撞击发生反应。这就是为什么许多恐怖分子在袭击中将其用作雷管，而处理它的化学家却很少。它是一种高度不稳定的分子，当分解为其他更稳定的物质时，会释放出大量能量（熵爆炸）.
卤素。元素周期表第VII族的某些元素（称为卤素）由于需要电子来完成其最后一个能级而倾向于产生单负离子，从而形成高度氧化的称为卤化物的盐.
Tollens试剂。 由德国化学家伯恩哈德·托伦斯（Bernhard Tollens）命名，它是二胺的水络合物（两组胺：NH₃）和银（用于醛的实验），因为它们强大的氧化能力将其转化为羧酸。然而，Tollens试剂如果长时间存放，会自发形成高爆炸性银盐富铝酸银（AgCNO）。.
四氧化（熊₄)。尽管稀有，该化合物仍具有许多有趣的应用，用途和特性。例如，在固体中，它极易挥发：在室温下会变成气体。尽管是一种强大的氧化剂，在实验室中已多次用作催化剂，但它不会与大多数碳水化合物发生反应，但是它的剧毒程度低于人的气味。
高氯酸盐（HClO₄)。高氯酸盐包含处于高氧化态的氯，使其非常适合集成炸药，烟火设备和火箭燃料，因为它们是非常难溶的氧化剂。
硝酸盐（否₃^–). 与高锰酸盐相似，它们是氮处于显着氧化态的盐。这些类型的化合物天然出现在生物废物（如尿素或某些含氮蛋白质）的分解中，形成氨或氨，并广泛用于肥料中。它也是黑粉的重要组成部分，利用其氧化能力转化碳和硫并释放热量。.
亚砜。这种类型的化合物主要通过硫化物的有机氧化获得，被用于许多药物中，并且在存在更多氧气的情况下，它们可以继续进行氧化过程，直到它们成为砜为止，可用作抗生素。
三氧化铬（CrO₃)。该化合物为深红色固体，可溶于水，是金属镀锌和铬化过程中所必需的。与乙醇或其他有机物质的唯一接触会导致该物质立即着火它具有极强的腐蚀性，毒性和致癌性，并且是六价铬（对环境有害的化合物）的重要组成部分。
与铈VI的化合物。 铈（Ce）是镧系元素的化学元素，镧系元素是一种柔软的灰色金属，具有延展性，易被氧化。可获得的不同的二氧化铈在工业上被广泛使用，特别是在火柴的制造中以及通过与铁的合金作为较轻的石头（“火种”）。，因为与其他表面的唯一摩擦足以产生火花和可用热量。