离子键

形成分子 化学化合物, 不同物质或元素的原子必须以稳定的方式相互结合，这可以通过每个原子具有的结构特征以各种方式发生，众所周知，每个原子都由被电子云包围的带正电的原子核组成。

电子带负电并保持靠近原子核，因为 电磁力 吸引他们。电子离原子核越近，释放它所需的能量就越大。

但并非所有元素都是相同的：某些元素倾向于丢失云的最外层电子（电离能低的元素），而另一些元素倾向于捕获它们（电子亲和力高的元素）。这是因为 根据刘易斯八位位组法则，至少在大多数情况下，稳定性与最外层或轨道中存在8个电子有关。

那怎么 可能会有电子损失或获得，可以形成带相反电荷的离子，并且带相反电荷的离子之间的静电吸引使它们结合并形成简单的化学化合物，其中一个元素释放电子，另一个元素吸收电子。这样就可以发生了 离子键 所涉及的元素之间的电负性差异或差异必须至少为1.7。

的 离子键 通常发生在一种金属化合物与一种非金属化合物之间：金属原子释放一个或多个电子，并因此形成带正电的离子（阳离子），非金属获得它们并成为带负电的粒子（阴离子）。碱金属和碱土金属是最容易形成阳离子的元素，卤素和氧是通常构成阴离子的元素。

照常， 由离子键形成的化合物 是 在室温和高熔点下为固体，溶于水。在解决方案中，他们非常 良好的电导体因为它们是强电解质。离子固体的晶格能标志着该固体离子之间的吸引力。

它可以为您服务：

• 共价键的例子

• 氧化镁 （氧化镁）
• 硫酸铜 （硫酸铜）
• 碘化钾 （KI）
• 氢氧化锌 （锌（OH）2）
• 氯化钠 （氯化钠）
• 硝酸银 （AgNO3）
• 氟化锂 （LiF）
• 氯化镁 （氯化镁）
• 氢氧化钾 （KOH）
• 硝酸钙 （Ca（NO3）2）
• 磷酸钙 （Ca3（PO4）2）

• 重铬酸钾 （K2Cr2O7）
• 磷酸二钠 （Na2HPO4）
• 硫化铁 （Fe2S3）
• 溴化钾 （KBr）
• 碳酸钙 （碳酸钙）
• 次氯酸钠 （氯化钠）
• 硫酸钾 （硫酸钾）
• 氯化锰 （二氯化锰）